alevel课程对你在英国学习非常有帮助。你知道alevel化学吗？今天，让我们来看看alevel化学的详细介绍，下面由沈阳新航道的小编为您解答alevel沈阳考点有哪些！

　　01

　　不同的化学考点U2U4alevel课程。

　　U2

　　对粒子碰撞理论和条件变化对反应速度的影响，alevel化学考察的内容主要是定性分析。

　　更注重定量计算，如反应级数和速率公式。

　　本文首先阐述了爱德斯化学U2部分的速度。

　　02

　　化学反应速率为U2-alevel。

　　碰撞理论是高中化学反应速率的理论核心。将反应对象视为刚性颗粒，并通过碰撞解释反应的发生。在所有的碰撞中，有效的碰撞将带来真正的反应。作为一种有效的碰撞，反应需要满足两个条件。

　　（能量充足）Sufficientenergy

　　（正确的反应方向）Correctorientation

　　反应物中有一个bonding，所以当反应进行时，你首先需要打开这些bonding，这需要一部分能量。这部分能量我们称之为activationenergy。如果粒子本身的能量不足以打开这些bonding，那么就不能进行化学反应，这就是粒子需要足够能量的原因。

　　另一方面，对于A+BC→AC+B等反应来说，这种displacement形成的产物是AC连接成一个键。如果在碰撞过程中，A首先接触到BC的B侧，则无法执行反应。只有当它与C接触时，它才能成为一个键，这需要反应物碰撞的方向。

　　只有满足上述两点的碰撞，才能产生有效的碰撞，进而引发反应。

　　因此，在此基础上，我们需要将其转化为对有效碰撞的变化来解释环境变化对反应速率的影响。

　　通常有五种情况会改变反应条件。

　　分别是浓度变化、压力变化、温度变化、表面积变化和使用催化剂。

　　通过改变amountofpartingienvolume的浓度和压力变化，两者都导致了改变碰撞频率，进而改变了有效碰撞频率，影响了反应速度。

　　温度变化（升高）对反应速率的影响是两个方面的。一是温度变化了kineticenergy，进而影响了碰撞的频率。另一点是，所有粒子的平均能量都得到了提高，因此在所有粒子中都会有更多的haveneneggrertionenergy，从而增加有效碰撞的比例。

　　numberofparticlexposed（类似于冰糖和砂糖的溶解率），也就是说，更多的粒子可以参与反应，因此总碰撞次数增加，速度提高。

　　通过减少反应的活化能量，使更多的particles能量高于activationenergy的能量，从而提高了有效碰撞的数量，从而使更多的particles具有高于activationenergy的能量。