A-level化学是理论与实践密切结合的科目，在准备考试时需要记住知识点，为便于大家准备考试，小编总结了一些沈阳alevel化学课程补习的重难点，供同学们参考。

一、公式、方程式、物质的量

1.理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。

2.能写出简单反应的平衡方程式(全方程式和离子方程式)，包括使用状态符号。

3.了解相对原子量、质量、分子量、百万分数的定义，如大气中的气体、废物和水污染。

4.计算某一浓度溶液中物质的数量(不包括滴定计算)。

5．用化学方程计算反应，用质量和摩尔的定义计算反应。

6.气体体积按化学方程计算，而化学方程则按气体质量和摩尔体积的定义计算。

7.运用化学方程和实验结果推测产率、实验室原子经济和工业过程，了解其重要性。

8.用阿佛加德罗常数计算。

9.制盐和计算产品产量百分比。

10.进行一些简单的试管反应并分析结果，例如排列、酸反应、沉淀和实践写出完整的化学和离子方程。

二、能量学

1.了解焓变的定义。

2.建立简易焓图表示焓变化。

3.放热和吸热反应。

4.利用复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变化定义的实验数据，计算反应中转化的能量和焓。

5.复习赫斯渥定律，应用于计算提供数据反应的焓变化，有必要了解标准数据为什么用于这种类型的计算。

6.确定转换能量(焦耳)=质量x热容量x的温度差，并利用该式来估计由实验获得的结果。必要的实验是在一个绝缘容器内混合物质，测定上升的温度，简单的燃烧焓实验焓无法直接测定的实验。

7.证明了对耦合焓和平均耦合焓定义的理解，将耦合焓应用于赫斯周期的计算，给出了局限性。

三、原子结构和元素周期表

1.复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。可以理解他们是测定12C原子的1/12的质量。

2.证明对质谱仪基本原理的理解，并从质谱仪、相对原子重量和化合物相对分子重量中推断一个元素的同位素组成。

3.说明质谱仪的用途。

4.复习并理解气体原子电离能的定义。那是吸热过程。

5.复习电子结构:了解连续电离为量子层的存在和元素属于哪一族提供了依据，了解连续元素的电离为电子层提供了依据。

6.描述电子密度图的形状(s还是p轨道)。

7.预测氢原子到氪的电子结构和分布，包括使用1s.符号。

8.证明电子结构决定了一种元素的化学性质的理解。

9.复习要素周期表分为s、p、d三个板块。

10.以数字图形的形式提出要素1至36，并用此解释周期性的定义。

11.元素周期表第2和第3周期元素的性质趋势说明:元素的溶解温度是元素原子与分子间结构和结合的数据。

以上就是小编总结的沈阳alevel化学课程补习的重点、难点的全部内容了，希望对大家有所帮助。更多alevel备考技巧及经验请拨打电话（024-3132-0665）咨询。